【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D.室溫下，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

【答案】B

【解析】

A. 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A項錯誤；

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合顯堿性：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B項正確；

C. 電解氯化鎂溶液時，類似于電解氯化鈉溶液，但要進一步考慮陰極產(chǎn)生的OH-與溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，C項錯誤；

D. 氯化銨溶液pH<7的原因是銨根水解，水解是可逆反應(yīng)，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是

A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－3

C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題：

（1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

①ΔH=__kJ/mol。

②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.v正(CH4)=v逆(H2O)

B.氣體壓強不再變化

C.單位時間每消耗1molCH4，同時產(chǎn)生3molH2

D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3

（2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應(yīng)為___（填吸或放）熱反應(yīng)。

②m、n、q三點的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。

③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___，該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（用含有P1的表達式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

（3）實驗測定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是（ ）

A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動

B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH < 0

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C

D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0

B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系：va大于vb

C.在343 K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可以及時移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度

D.343 K時，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可從黃銅礦(主要成分為CuFeS2)中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(無色溶液)，下列敘述錯誤的是（ ）

A.浸取階段，參加反應(yīng)的CuFeS2和CuCl2的物質(zhì)的量之比為3：l

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移動，析出CuCl

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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