【題目】含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng),防止葡萄酒被__(填“氧化”、“還原”)。
(2)氫的硫化物有多種:H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。
(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí),生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。
(4)淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。
①Na2S2O4溶液顯__性,原因是__(用離子方程式表示)。
②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì),此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,t1-t2段溶液的pH變小的原因是__(用離子方程式表示)。
【答案】氧化 離子鍵、共價(jià)鍵 堿 S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-,HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH- c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3- 2HSO3-+O2=2H++2SO42-
【解析】
(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng),防止葡萄酒被氧化,故答案為:氧化;
(2)氫的硫化物有多種,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似,說明硫原子間形成一個(gè)單鍵兩端和氫原子形成共價(jià)鍵,H2S3的結(jié)構(gòu)式,故答案為:;
(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí),生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),一定破壞了離子鍵,酸根離子變化,證明生成了新的共價(jià)鍵,反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為:離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)①Na2S2O4溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中S2O42-離子分步水解,溶液顯堿性,水解離子方程式:S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-,HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-,故答案為:堿;S2O42-+H2O=HS2O4-+OH-,HS2O4-+H2O=H2S2O4+OH-;
②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì),Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,溶液顯酸性,說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度,溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-,t1-t2段溶液的pH變小的原因是:亞硫酸氫鈉被氧化生成硫酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:2HSO3-+O2=2H++2SO42-,故答案為:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3);2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-;2HSO3-+O2=2H++2SO42-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.該脫硫過程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用
B.由脫硫過程可知,氧化性強(qiáng)弱Fe2(SO4)3<S<O2
C.脫硫過程中O2間接氧化H2S
D.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;
(2)若實(shí)驗(yàn)中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應(yīng)得化學(xué)方程式是:__;
(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;
(4)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__;
(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;
(6)為充分利用反應(yīng)物,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認(rèn)為合理的是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是
A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B. Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
C. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
D. a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能固氮反應(yīng)條件苛刻,計(jì)算機(jī)模擬該歷程如圖所示,在放電的條件下,微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子,分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯(cuò)誤的( )
A.圖1中,中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-O═N→O+N═O
B.NO的生成速率很慢是因?yàn)閳D2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大
C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1
D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):
①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸
其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 ( )
A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定溫度下,在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.氣體壓強(qiáng)不再變化
C.單位時(shí)間每消耗1molCH4,同時(shí)產(chǎn)生3molH2
D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3
(2)在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1___p2(填“<”、“>”或“=”),該反應(yīng)為___(填吸或放)熱反應(yīng)。
②m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為__。
③若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為___,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___(用含有P1的表達(dá)式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___(填a、b),理由是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H>0
B.a、b處反應(yīng)速率大小關(guān)系:va大于vb
C.在343 K下,要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可以及時(shí)移去產(chǎn)物或提高反應(yīng)物濃度
D.343 K時(shí),SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.02
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A-F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型,請(qǐng)看圖回答下列問題。
(1)常溫下含碳量最高的是________(填對(duì)應(yīng)字母);
(2)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________
(3)寫出F與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱生成TNT的反應(yīng)方程式__________
(4)寫出E與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;
(5)寫出C使溴水褪色的方程式 ___________
(6)寫出C的官能團(tuán)的名稱______________
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