Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式	________	________

寫(xiě)出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B試管中品紅溶液退色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾氣處理) 當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及反應(yīng)物的性質(zhì)分析反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析并書(shū)寫(xiě)相關(guān)方程式；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析儀器的作用和原理。

(1)A試管中發(fā)生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)利用SO2能使品紅溶液退色的性質(zhì)來(lái)證明Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體，

故答案為：B試管中品紅溶液退色；

(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀；氨水具有堿性，吸收SO2生成SO32-，SO32-與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀；二氧化硫作還原劑的反應(yīng)為：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，

故答案為： BaSO4 ； BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)；

(4)反應(yīng)生成的二氧化硫有毒，D裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，

故答案為： 除去剩余的SO2(或尾氣處理) ；

(5)根據(jù)裝置特點(diǎn)分析得當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡，

故答案為：當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A試管中，維持A試管中壓強(qiáng)平衡