【題目】科學史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。俄國科學家門捷列夫對化學的突出貢獻在于( 。
A.發(fā)現(xiàn)了元素周期律B.提出了原子分子學說
C.揭示了燃燒的本質D.提取了治瘧藥物青蒿素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸,B是塊狀固體。打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產生,燒杯中可觀察到白色沉淀生成。
(1)甲同學設計實驗的理論依據(jù)是_________________。
(2)寫出選用的物質:A____________,B____________,C________(填化學式)。
(3)燒杯中反應的離子方程式為______________________。
(4)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹,應在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應盛放________(填試劑名稱)溶液,目的是_____________________。
Ⅱ.丙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(5)A處的實驗現(xiàn)象為_________;寫出B處反應的離子方程式:____________;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質是_________。
(6)丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性Cl2>Br2>I2,你認為此實驗_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫空白處)。
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
(3)步驟④反應的離子方程式是 。
(4)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。
(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法: 。
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【題目】Ⅰ:為使空氣質量達標,完成二氧化硫,氮氧化物排放量下降的目標,離不開各種化學處理方法。一定條件下,用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫,實現(xiàn)硫的回收。
己知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1
則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是___________________。
Ⅱ:如圖所示,某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:
(1)甲醚燃料電池的負極反應式____________。
(2)石墨電極(C)的電極反應式為____________________________________。
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質,丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,丙裝置中陰極析出銅的質量為____________;則乙裝置中生成標況下氣體的體積為____________。
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【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是( )
A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁
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【題目】I.某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁;卮鹣铝袉栴}:
(1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:燒杯、托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是______________。
(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式___________
(3)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時,結果沒有產生預期現(xiàn)象。
乙同學分析認為:甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一,你認為乙的分析是否合理?________。若合理,請用離子方程式解釋其原因_________________________________(若你認為不合理,該空不作答)。
II.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是_______________________。
(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是__________________________________________________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下:
(1)反應①應在溫度較低的情況下進行(因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。)寫出①的化學方程式_____________________。
(2)在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。(填編號)
A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO
B.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量,有利于反應進行
C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3 轉化為KClO
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。
(4)如何判斷K2FeO4 晶體已經洗滌干凈___________________。
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【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。
實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學式 | ________ | ________ |
寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式:______________________________________。
(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________。
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