【題目】如圖是鋁熱反應(yīng)的裝置圖,對該反應(yīng)敘述正確的是(

A. 圖中a為鎂條,bKClO3,cAl2O3Fe的混合物

B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

C. KClO3是該反應(yīng)的催化劑

D. 利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌,也可冶煉錳等難熔金屬

【答案】D

【解析】

A.鋁熱反應(yīng)中,金屬單質(zhì)為Al,另一種氧化物對應(yīng)金屬的活潑性比鋁;
B.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生;

C.氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣,助燃;
D.通過鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬單質(zhì)。

A. cAl2O3Fe的混合物時,無法構(gòu)成鋁熱劑,c可以為Fe2O3Al的混合物,A項(xiàng)錯誤;

B. 鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),但是鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生,B項(xiàng)錯誤;

C. Mg燃燒放熱,氯酸鉀受熱可分解產(chǎn)生氧氣,所以氯酸鉀的作用是助燃,C項(xiàng)錯誤;

D. 鋁熱反應(yīng)可以制取少量難熔金屬,故利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌,也可冶煉錳等難熔金屬,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,密度比純水大的是(

A. 四氯化碳B. 乙醇C. D. 汽油

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1,測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g),則此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變,若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2,則平衡時H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ,則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11

(1) 25℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫序號)

(2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+ )>c(CN-),下列關(guān)系正確的是__________________

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析,HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________

b組情況表明,C____0.2 (選填大于”“小于等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填大于”“小于等于”)。

a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將pH=11 NaOH溶液V1 LpH=2H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2_________。

(6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是____

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式:______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________。

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【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. AB組成的化合物中可能含有共價鍵

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【題目】向含H2S、Fe2、Br、I0.1 mol的溶液中通入Cl2 ,通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是(

A. B. C. D.

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【題目】在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物質(zhì)是(

A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。

1C在元素周期表中的位置為________,其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________

2AE2的分子式為__________。

3C、DE、F的離子半徑由大到小的順序是___________(填離子符號)

4)實(shí)驗(yàn)室制取F的單質(zhì)氣體的離子方程式為________________________。

5)在微電子工業(yè)中,B的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為___________________。

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