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【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應,在電學、磁學、光學等領域應用廣泛。以工業(yè)廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下:

請回答下列問題。

(1)酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式_______________________。

(2)將酸浸的尾氣循環(huán)利用,加入的X氣體可以是____________________________。

(3)流程中加入ZnO調pH的目的是__________________________________________。

(4)濾渣2中的成分是___________________。

(5)已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24,溶液中Zn2+濃度為0.01mol/L,則溶液中S2-濃度大于______mol/L,才生成ZnS沉淀。

【答案】 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O 空氣(O2) 除去溶液中的Fe3+ Cu、Zn 1.6×10-22

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用兩種方法制備氯化物:①金屬與氯氣直接化合;②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是(  )

A.氯化銅B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列聯系實際的說法正確的是(

A. 高梁、玉米等植物的種子經發(fā)酵、蒸餾得到的綠色能源是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體,再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液,以實現NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示,電極材料均為石墨,ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽離子交換膜,cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+,陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓,陽極區(qū)有淡黃色沉淀產生

D. 當電路中轉移1mol電子時,會有11.2 L (標準狀況)的氣體生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛( )、苯甲酸( )等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:

名稱

性狀

熔點

0C)

沸點

0C)

相對密度

溶解性

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(3)經測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產量卻有所減少,可能的原因是______________________________________

(4)反應完畢后,反應混合液經過自然冷卻至室溫時,還應經過________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定,可稱取2.500g產品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產品中苯甲酸的質量分數為________!颈郊姿嵯鄬Ψ肿淤|量:122.0】

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:

①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;

②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題:

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

________

________

寫出其SO2表現還原性的離子反應方程式:______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________

(5)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài):10)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 1mol NF3被氧化,反應轉移電子數為2NA

C. 若生成0.4molHNO3,則轉移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質,天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動方向:由_____流向_____(填字母)。

(2)正極發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________________.

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當電路有0.6 mol e 轉移,有_______ g 精銅析出。

(4)25℃時,用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________; 此時溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計)。

(5)已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應為_________;加入物質A以調節(jié)溶液pH至所需值,A的化學式可以是____________。

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