鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上可利用反應Na(1)+ KCl(1) K(g)+ NaCl(1)來治煉金屬鉀,此反應利用了鈉的還原性及___ _____,
寫出鈉與TiCl4反應冶煉Ti的化學方程式______________ _______。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質,CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖:
負極電極反應式為________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。A物質的化學式為______________。
(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是
LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應可表示為: 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2。
請回答下列問題:
①電池的負極材料為 ,發(fā)生的電極反應為 ;
②電池正極發(fā)生的電極反應為 ;
(1)金屬鈉的沸點高于鉀的沸點 ,
解析試題分析:
(1)金屬鈉的沸點高于金屬鉀的沸點 4Na+ TiCl4Ti+4 NaCl
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質,CO、O2為原料組成的新型電池,電池的總反應為:2CO+O2= 2CO2
所以負極電極反應式為:CO-2e-+ CO32-=2CO2 圖顯示參與循環(huán)的是CO2.
(3) 4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li的化合價從0價升高到+1價,Li做負極材料,發(fā)生電極反應:Li-e-=Li+;正極發(fā)生的電極反應為: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
考點:新型燃料電池的考查
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法,其生產流程如圖所示:
(1)該流程中可以循環(huán)的物質是 。
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質,所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ,若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果 。
(3)如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B處產生的氣體是 , E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為 。
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45 ×104A,該電解槽的電解效率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、B、C三種強電解質,它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附件先顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是 。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式: 。
(3)如果收集乙裝置中產生的氣體,相同狀況下兩種氣體的體積比是 。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是 (填“銅”或“銀”),電鍍液的溶質是 (填化學式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖所示,甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)把化學能轉化為電能的裝置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)①若兩池中均盛有CuSO4溶液,反應一段時間后,有紅色物質析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②乙池中碳極上電極反應式是 。
(3)若兩池中均盛有飽和NaCl溶液,
①寫出乙池中總反應的化學方程式為 ,
②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變 ,發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為 ;若往乙池中滴入酚酞試液, (填鐵或碳)棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗,反應后池中溶液體積是200mL,溶液混勻后的c(OH-)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗:
Ⅰ.(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應:(用離子方程式表示)_______________________________設計的原電池裝置,反應前,電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差12 g,導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應式為________________________,這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
(3)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,則乙裝置中石墨(1)為________極(填正、負、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________________________。
Ⅱ.如右圖所示裝置,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL。
請完成下列問題:
①第②極上生成的物質為________mol。
②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式_________________________。
③設A池中原混合液的體積為200 mL,則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為________ mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛.研究鐵及其化合物的應用意義重大.
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關.
(1)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質.簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理 .
(2)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)上生產氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水,為了避免電解產物之間發(fā)生反應,常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖(左圖)為電解槽的示意圖。
(1)這種陽離子交換膜,只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號)
①H2 ②Cl2 ③H+ ④Cl- ⑤Na+ ⑥OH-
(2)寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式陽極: 。
(3)已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg,每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算,電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為 。
(4)某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法,所用的電解槽如上右圖所示,設計要求:①所用的交換膜不能讓分子自由通過;②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇;卮鹣铝袉栴}:
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式
陰極: 。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池
試回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則B是 極,材料是 ,A電極反應為 。
(2)乙池中若滴入少量石蕊試液,電解一段時間后Fe極附近呈 色.
(3)若甲池為電解精煉銅,陰極增重6.4g,則:乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為 ;若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質的量濃度為 。
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