13.鉀鈉合金是原子反應(yīng)堆的冷卻劑.已知:
  鈉鉀 鈉鉀合金(質(zhì)量比1:3)
 熔點(diǎn)/℃ 97.9 63.5<-10
(1)鉀鈉合金的硬度比其純金屬。ㄌ睢按蟆被颉靶 保,熔點(diǎn)比其純金屬低(填“高”或“低”).
(2)鉀鈉合金能作為冷卻劑是因?yàn)殁涒c合金具有良好的導(dǎo)熱性(填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”).
(3)制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃,固體逐漸融化,氬氣的作用是隔絕空氣,防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng).
(4)鉀鈉合金在反應(yīng)堆中作冷卻劑時(shí),必須密封在真空管里,若遇水則會(huì)劇烈反應(yīng),合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑.

分析 (1)合金的硬度比其純金屬小,熔點(diǎn)比其純金屬低;
(2)鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性,熔點(diǎn)低,作為冷卻劑;
(3)鉀鈉合金可以和空氣的成分之間反應(yīng),但是和氬氣不反應(yīng);
(4)鉀鈉合金遇水則會(huì)劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣.

解答 解:(1)合金的特點(diǎn):硬度比其純金屬小,熔點(diǎn)比其純金屬低;故答案為:。坏;
(2)鉀鈉合金具有良好的導(dǎo)熱性,熔點(diǎn)低,作為冷卻劑,故答案為:導(dǎo)熱性;
(3)制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃,固體逐漸融化,氬氣充當(dāng)保護(hù)氣,可以隔絕空氣,防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng),故答案為:隔絕空氣,防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng);
(4)鉀鈉合金遇水則會(huì)劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2K+2H2O=2KOH+H2↑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬鈉和金屬鉀的性質(zhì)以及合金的特點(diǎn)知識(shí),注意知識(shí)的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.可逆反應(yīng):3A?3B+C△H>0,已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì),隨著溫度的升高,反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷中,正確的是( 。
①若C為固體,則B一定是氣體     ②B和C一定都是氣體
③B和C可能都是固體             ④B和C可能都是氣體.
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液至過量,反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量(m)或物質(zhì)的量(n)隨加入的Ba(OH)2溶液體積關(guān)系圖象正確的是( 。
A.
Al2(SO42
B.
KAl(SO42
C.
NH4Al(SO42
D.
NH4Al(SO42

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1.已知:Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI.現(xiàn)有一無色溶液,可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( 。
①肯定不含Cu2+;②肯定不含I-;③肯定含有SO32-;④可能含有I-
A.①③B.①③④C.①②D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘(含少量的炭),放置數(shù)天后觀察:
(1)若試管內(nèi)液面上升,則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)若試管內(nèi)的液面下降,則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑.

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2.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.脫氫反應(yīng)的△H<0B.在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1
C.600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)D.若增大體系壓強(qiáng),曲線將向上平移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4-、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,.
(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性,可排除CO32-的存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,可排除Fe3+、NO3-的存在.
(3)另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除Mg2+、Al3+的存在.
(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可證明Ba2+的存在,又排除SO42-的存在.
(5)將(3)中得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定該溶液中肯定存在的離子是I-、NH4+、Ba2+;肯定不存在的離子是CO32-、Fe3+、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+;不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該原電池的說法正確的是(  )
A.電池反應(yīng)為:Mg+2H+=Mg2++H2B.鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒D.銅棒為負(fù)極

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7.室溫下,某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24(mol/L)2,下列說法正確的是( 。
A.HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B.NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C.該溶液的pH一定為12
D.該溶液中c(H+)=c(OH-

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