7．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24（mol/L）2，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-一定不能大量存在于該溶液中
B．NH4+一定不能大量存在于該溶液中
C．該溶液的pH一定為12
D．該溶液中c（H+）=c（OH-）

分析 室溫下，水的離子積為10-14，由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，即c（H+）•c（OH-）=10-24，所以水電離的c（H+）=c（OH-）=10-12，溶液顯示酸性或者堿性，據(jù)此進行判斷．

解答 解：室溫下，水的離子積為10-14，由水電離生成的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，即c（H+）•c（OH-）=10-24，所以水電離的c（H+）=c（OH-）=10-12，溶液顯示酸性或者堿性，
A．HCO3-與酸堿均能反應，所以HCO3-一定不能大量存在于該溶液中，故A正確；
B．若該溶液顯酸性，則NH4+能大量存在于該溶液中，故B錯誤；
C．若該溶液顯酸性，則pH＜7，故C錯誤；
D．該溶液顯示酸性或者堿性，所以溶液中[H+]≠[OH-]，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、離子共存，題目難度不大，注意把握溶液中水電離出來的H+和OH-物質(zhì)的量濃度相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保埸c比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導熱性（填“導電性”或“導熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應．
（4）鉀鈉合金在反應堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應，合金與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖．

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學在實驗室制取氨氣的實驗裝置如圖2所示，該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯誤后，若要制取干燥的氨氣，還應如何改進裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應D．電池充電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應的產(chǎn)物與反應物用量無關的是（　　）
A．Na2CO3和稀鹽酸B．Al2O3和NaOH溶液
C．NH4HCO3和NaOH溶液D．CO2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　　）
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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16．寫出下列化學方程式，并指出反應類型
（1）乙烯與H2O反應CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH、加成反應
（2）苯的硝化反應C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反應
（3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反應（取代反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是       （　�。�
A．HClB．CO2C．Br2D．NaOH

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