8．圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為2H++2e-═H2↑．

分析 （1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；
（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，
（1）若試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)氣體因和水反應而使其壓強減小，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）若試管內(nèi)液面下降，說明金屬的腐蝕中生成氣體導致壓強增大，則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：析氫；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑．

點評 本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕，注意酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應后，銅完全溶解，共放出標準狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應，計算銅的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求書寫相關(guān)反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，可以治理汽車尾氣中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2
（3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）工業(yè)合成氨N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，熔點比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的導熱性（填“導電性”或“導熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應．
（4）鉀鈉合金在反應堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應，合金與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A-E的化學式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中，不能形成原電池反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應B．金屬鋅與稀硫酸反應
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極B．負極的電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應D．電池充電時，溶液酸性增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案