1．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．現(xiàn)有一無色溶液，可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含Cu2+；②肯定不含I-；③肯定含有SO32-；④可能含有I-．
A．①③B．①③④C．①②D．②③④

分析 溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32-＞I-，說明溶液中可以含I-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32-，以此解答該題．

解答 解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，可能是亞硫酸根離子過量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說明溶液中可能含I-離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO32-離子，陽離子只有NH4+，則一定含有SO32-離子和NH4+離子；所以溶液中 一定含有SO32-離子和NH4+離子；一定不含Cu2+離子，可能有I-離子；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)認(rèn)真閱讀、題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．KOH是氧化劑
B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
C．Fe（OH）3是還原劑
D．生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 mol KClO3B．1 mol KClC．2 mol MgCl2D．2 mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰，Y與Z相鄰．已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a；X，Y位于同一族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是S（填化學(xué)式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（4）Y與Z可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為．Y2Z3遇水很易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用氧化WH3法制取WO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4WH3（g）+5O2（g）═4WO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W2（g）+O2（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，則WH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把6.4g銅放入足量的濃硫酸中，加熱，使得銅完全反應(yīng)．計(jì)算生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉀鈉合金是原子反應(yīng)堆的冷卻劑．已知：
  鈉鉀 鈉鉀合金（質(zhì)量比1：3）
 熔點(diǎn)/℃ 97.9 63.5＜-10
（1）鉀鈉合金的硬度比其純金屬�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，熔點(diǎn)比其純金屬低（填“高”或“低”）．
（2）鉀鈉合金能作為冷卻劑是因?yàn)殁涒c合金具有良好的導(dǎo)熱性（填“導(dǎo)電性”或“導(dǎo)熱性”）．
（3）制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是隔絕空氣，防止金屬鈉和金屬鉀和空氣成分反應(yīng)．
（4）鉀鈉合金在反應(yīng)堆中作冷卻劑時(shí)，必須密封在真空管里，若遇水則會(huì)劇烈反應(yīng)，合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動(dòng)情況為（　　）
A．不移動(dòng)B．平衡左移C．平衡右移D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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