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【題目】pc類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液溶質的pc=3。下列說法正確的是

A.25°C時，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

【答案】A

【解析】

A．25°C時，，所以0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14，故A正確；

B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中c(OH-)逐漸增大，pc(OH-)逐漸減小，故B錯誤；

C．某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，由于不知HB的濃度，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)的值不確定，故C錯誤；

D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，反應生成碳酸鈣沉淀，鈣離子濃度降低，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸增大，故D錯誤；

選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G是4-羥基香豆素，是重要的醫(yī)藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）D→E的反應類型是___。

（2）G中含有的官能團名稱為____。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式___。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為____。

（5）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是___(填標號)。

a.質譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

（6）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據相應的圖像，判斷下列相關說法錯誤的是

A.圖①中，密閉容器中反應達到平衡，t0時改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達到平衡時外界條件對平衡的影響關系，則正反應為放熱反應，p2>p1

C.圖③是物質的百分含量和溫度T關系，則反應為放熱反應

D.圖④是反應速率和反應條件變化關系，則該反應的正反應為吸熱反應，且A、B、C、D一定均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點，下圖是某同學設計的實驗室制取Cl2并探究其化學性質的微型裝置(圖中夾持裝置均略去)。

查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO3。

回答下列問題：

(1)實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是___________。

(2)加入濃鹽酸后試管內發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)探究氯氣的化學性質，將實驗現象填寫在下表對應的空格里：___________

操作步驟

實驗現象

緩慢加入濃鹽酸，打開c、d、e，使產生的氯氣緩慢充入Y試管

關閉c打開b，使氯氣緩慢進入Y管中

(4)實驗中發(fā)現若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是__________________________________________________。

(5)此裝置___________(填“能”或“不能”)證明氧化性順序Cl2>Br2>I2，原因是___________，實驗完畢后，關閉止水夾b，打開a、c，擠壓氣球，目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8(過二硫酸鈉)。電解時，陰極材料為Pb；陽極(鉑電極)電極反應式為2-2e-=+2H+。下列說法正確的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱堿性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同時生成NaHSO4可循環(huán)利用

C.H2S2O8可完全電離，故穩(wěn)定性與硫酸相當

D.Na2S2O8具有強氧化性，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

①比較下列兩組物質的熔點高低（填“＞”或“＜”＝）

SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應的反應熱△H=_____________kJ/mol.

（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。

①其中O2-離子的配位數為________，

②該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。(填化學式)

③已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為___g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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