【題目】有機化合物G4-羥基香豆素,是重要的醫(yī)藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。

請回答:

1D→E的反應(yīng)類型是___。

2G中含有的官能團名稱為____。

3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式___

4)化合物E的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共___種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡式為____

5E的同分異構(gòu)體很多,所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標號)。

a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振儀

6)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)___。

【答案】酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 碳碳雙鍵、羥基和酯基 13 B

【解析】

A被催化氧化生成B,結(jié)合A分子式知ACH3CHO,B發(fā)生取代反應(yīng)生成CD發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,CE發(fā)生取代反應(yīng)生成FF發(fā)生反應(yīng)生成G。

1DE為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng));

2G,所含官能團為碳碳雙鍵、羥基和酯基;

3G中含有酯基會發(fā)生水解,水解之后會產(chǎn)生羧基和酚羥基與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),方程式為:;

4E,其同分異構(gòu)體滿足條件:①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明反應(yīng)酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有-CHO結(jié)構(gòu),③能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,

如果取代基為HCOO-、-OH-CH3,有10種;
如果取代基為HCOOCH2-、-OH,有鄰間對3種,
則符合條件的有13種;
其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為22211的結(jié)構(gòu)簡式為

5A. 質(zhì)譜儀分離和檢測不同同位素的儀器,故A不選;

B. 元素分析儀作為一種實驗室常規(guī)儀器,可同時對有機的固體、高揮發(fā)性和敏感性物質(zhì)中CH、O、N、Cl、Br等元素的含量進行定量分析測定,同分異構(gòu)體所含元素種類和個數(shù)相同,故B選;

C. 紅外光譜儀是利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性,進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析的儀器,同分異構(gòu)體之間結(jié)構(gòu)不同,故C不選;

D. 核磁共振儀可以測定原子核的情況,如H核磁共振,可以測定有機物中H原子的情況,故D不選;

綜上所述,選B;

6)以苯酚、甲苯為原料制取,可由苯酚和苯甲酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到,苯甲酰氯可由苯甲酸發(fā)生取代反應(yīng)得到,甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,其合成路線為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題:

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜,該現(xiàn)象稱為___________。

(2)EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)25 ℃和101 kPa的條件下,將VLB氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol1,不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________

(5)BC反應(yīng)的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3CO2,可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1100nm之間)。如圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請根據(jù)要求回答問題。

1)實驗室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)a__、_______h;實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___

2)向濃CaCl2溶液中通入NH3CO2氣體制納米級碳酸鈣時,應(yīng)先通入的氣體是___,試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式:___。

3)試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由原料M合成高分子K的某種合成路線如圖:

已知:

+HO—R’

H2C=C=CH2結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,將轉(zhuǎn)化為HCCCH3

1A的系統(tǒng)命名為___。

2)由D生成E過程的化學方程式為___。

3)由G生成H過程的反應(yīng)類型為___

4I的結(jié)構(gòu)簡式為___。

5J中所含官能團名稱為___。

6X是比M分子量少14的同系物,則具有下列條件的X的結(jié)構(gòu)有___種。

①含有六元環(huán)

②能使溴水褪色

7)利用上述流程的相關(guān)信息及所學知識,設(shè)計流程,由乙醇合成___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱化學碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣,SO2水溶液還原I2HI分解均是其中的主要反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

1)以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。

反應(yīng)II包含兩步反應(yīng):

H2SO4l=SO3g+H2Og H1=+177kJ/mol

2SO3g=2SO2g+O2g H2=+196kJ/mol

①寫出反應(yīng)①自發(fā)進行的條件是:________。

②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式:________。

2)起始時 HI的物質(zhì)的量為1mo1,總壓強為0.1MPa下,發(fā)生反應(yīng)HIgH2g+I2g 平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示:

①該反應(yīng)的H ________ 0。

600℃時,平衡分壓pI2= ___MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______ Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

3)反應(yīng) H2g)+I2g 2HIg)的反應(yīng)機理如下:

第一步:I22I(快速平衡)

第二步:IH2H2I(快速平衡)

第三步:H2II 2HI (慢反應(yīng))

①第一步反應(yīng)_____ (填放出吸收)能量。

②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),基元反應(yīng)如aAdD = gGhH 的速率方程,v= kcaAcdD),k為常數(shù);非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成,非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機理推定。H2g)與I2g)反應(yīng)生成 HIg)的速率方程為v= ____(用含k1、k1、k2的代數(shù)式表示)。

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【題目】銀精礦主要含有 Ag2S(雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物),工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀,流程圖如下圖所示。已知氯化焙燒能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物,請回答下列問題:

1氯化焙燒的溫度控制在 650670℃,如果溫度過高則對焙燒不利,產(chǎn)率會降低,原因是 ______。

2)水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽,取少量濾液加入鹽酸酸化,再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,此鈉鹽為_____(填化學式)。

3)氨浸時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為________。

4沉銀是用 N2H4還原銀的化合物。

N2H4的電子式是_______。

②理論上,1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。

③向所得母液中加入燒堿,得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ ______工序中循環(huán)使用。

5)助熔劑 Na2CO3 Na2B4O7有兩個作用:一是降低了銀的熔點,減少能耗;二是____。利用________的方法可以進一步直接精煉銀錠。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個膠粒

B.將含有NAAl3+AlCl3溶液完全蒸干,可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅,當電路中有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時,陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時,pH=131.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:

1)稱取樣品ag。

2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___

3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____

4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____。

5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___

6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pc類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說法正確的是

A.25°C時,0.01mol/LNa2S水溶液中,pc(H+)+pc(OH-)=14

B.0.01mol/LNaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下,弱酸HBKa=1×10-5mol/L,則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.0.0lmol/LCa(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

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