【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解,若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定

【答案】B

【解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱,最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì),所以要求固體的質(zhì)量,若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量,在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過程不涉及變價(jià),實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng),可以簡單表示為:,其中x不一定為整數(shù)。因此,消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍,所以該金屬氧化物的混合物中:,所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g,B項(xiàng)正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀精礦主要含有 Ag2S(雜質(zhì)是銅、鋅、錫和鉛的硫化物),工業(yè)上利用銀精礦制取貴金屬銀,流程圖如下圖所示。已知氯化焙燒能把硫化物轉(zhuǎn)化為氯化物,請(qǐng)回答下列問題:

1氯化焙燒的溫度控制在 650670℃,如果溫度過高則對(duì)焙燒不利,產(chǎn)率會(huì)降低,原因是 ______。

2)水洗后的濾液中溶質(zhì)有鹽酸鹽和大量鈉鹽,取少量濾液加入鹽酸酸化,再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,此鈉鹽為_____(填化學(xué)式)。

3)氨浸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

4沉銀是用 N2H4還原銀的化合物。

N2H4的電子式是_______。

②理論上,1molN2H4完全反應(yīng)所得到的固體質(zhì)量是______g。

③向所得母液中加入燒堿,得到的兩種物質(zhì)可分別返回________ 、______工序中循環(huán)使用。

5)助熔劑 Na2CO3 Na2B4O7有兩個(gè)作用:一是降低了銀的熔點(diǎn),減少能耗;二是____。利用________的方法可以進(jìn)一步直接精煉銀錠。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

相關(guān)說法

A

氧氣是氧化產(chǎn)物,氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑

B

Cl22Br=2ClBr2

ZnCu2=Zn2Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

C

4CuO2Cu2OO2

該反應(yīng)中每生成1molO2,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D

2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液,稀硝酸溶液檢驗(yàn)氯元素時(shí)離子反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸:2+2H+=H2O+NO↑+NO2

C.Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

D.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng),得到溶液顯紫色:6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pc類似pH,是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說法正確的是

A.25°C時(shí),0.01mol/LNa2S水溶液中,pc(H+)+pc(OH-)=14

B.0.01mol/LNaOH溶液滴定某濃度的鹽酸,滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下,弱酸HBKa=1×10-5mol/L,則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.0.0lmol/LCa(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液,滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,中國科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPcCoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化,下列說法正確的是

A.CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低

B.CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到COOH

C.該條件下,催化劑NiPcCoPc對(duì)CO2(g)→CO(g)轉(zhuǎn)化效率更高

D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4CO2制備合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學(xué)家提出制備:合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①: CH4(g)C(ads)+2H2(g) (慢反應(yīng))

反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如下圖:

(1) CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為____。 能量變化圖中:E5+E1_______E4+ E2(“>” 、 “< ” “= ”)。

II.甲醇合成

在某 CO 催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i. CO2(g) + 3 H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1< 0

ii.CO2(g) + H2(g)CO (g)+H2O(g) H2>0

iii . CO(g)+2H2( g)CH3OH(g) (g) H3< 0

(2)5MPa 時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2) :n ( CO2) =3:1 充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大, 原因是_____。

250°C時(shí),反應(yīng) i i 的平衡常數(shù)____1(“> ”“< ”“=”)

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.加入適量CO B.增大壓強(qiáng) C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

④在下圖中畫出n(H2)/ n(CO2)隨溫度變化趨勢(shì)圖_____。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒,反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是( )

A. Na2NO2是氧化劑,NH4Cl是原劑

B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

C. NH4Cl中氮元素被還原

D. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中A12O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是A12O3 ,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取A12O3的過程如下:

(1)步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:______

(2)步用到的分離方法是_______。

(3)請(qǐng)從下面儀器中選出第步操作不需要的儀器_____________(填字母)

A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝

(4)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體準(zhǔn)確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中A12O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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