【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　)

A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

C. NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

【答案】D

【解析】

A．Na2CO3溶于水完全電離，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；B．Al（OH）3酸式電離，電離方程式：Al（OH）3 H++AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．NaHS溶于水HS-的電離的方程式為：HS-S2-+H+，故C錯(cuò)誤；D. NaHSO4加熱熔化發(fā)生電離：NaHSO4=Na＋＋HSO42-，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法正確的是

A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0

B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 >K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4.0mol/L和2.0mol/L，向該混合溶液中加入25.6g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，靜置，得到藍(lán)色澄清溶液（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L

B.反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為8.0mol/L

D.在反應(yīng)后的溶液中加0.6molNaOH剛好使Cu2+完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 其分子式為C15H18O4

B. 1 mol該物質(zhì)完全燃燒，消耗20 mol氧氣

C. 既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號(hào)，下同）：

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價(jià)化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請(qǐng)舉出一種：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少

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