【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為:LiFePO4 xLi+ xe xFePO4 +(1x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時,Li+通過隔膜移向正極

B.放電時,電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為:FePO4+xLi+ +xexLiFePO4 +(1x)FePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn),C、FeP元素化合價均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A. 原電池中陽離子移向正極,放電時,Li是負極,Li+通過隔膜移向正極,故A正確;

B. 放電時Li+右移,鋁箔是負極、銅箔是正極,電子由鋁箔沿導線流向銅箔,故B正確;

C. 根據(jù)充電時陽極反應(yīng)式,可知放電時正極反應(yīng)為:FePO4+xLi+ +xe→xLiFePO4 +(1-x)FePO4,故C正確;

D. 磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn),Li、Fe元素化合價發(fā)生變化,故D錯誤;選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(  )

A. AZn,BCuC為稀硫酸

B. ACu,BZn,C為稀硫酸

C. AFeBAg,C為稀AgNO3溶液

D. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年為國際化學元素周期表年。鉝(Lv)是116號主族元素,其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是

A.Lv位于第七周期第VIA

B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)

D.中子數(shù)為177Lv核素符號為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(  )

A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22+CO32-

B. Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO2-H2OH

C. NaHS溶于水HS的電離:HSH2OH2SOH

D. NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===NaHSO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,可逆反應(yīng)2NO22NOO2在恒容密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2;

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO;

③混合氣體的密度不再改變;

④混合氣體的顏色不再改變;

⑤密閉容器中壓強不再改變;

A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組對菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeC2O4形式存在)進行檢測。實驗如下:

I.水煮檢驗法:

II灼燒檢驗法:

1CCl4的作用為______。

2)操作i中起分離作用的儀器名稱為______

3)溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是______。

4)取無色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用:______。

5)甲同學取少量無色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后,溶液紫色消失,因此得出結(jié)論,溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹,設(shè)計并完成如下實驗:用稀硝酸溶解菠菜灰,產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁,得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同學反思自己的方法不嚴謹,理由是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時,得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.②中包含CH鍵的斷裂過程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知: H0

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