【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

【答案】D

【解析】A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正確；B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正確；C. c點溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正確；D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入氫硫酸中。

(1)過氧化氫的電子式為________________。

(2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置：________(填“A”或“B”)，反應前需要進行的操作是___________。

(3)該實驗如何證明O的非金屬性強于S？________________________(用化學方程式表示)。

Ⅱ.乙同學利用圖3所示實驗裝置設計實驗來驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。已知A是一種強酸溶液，常溫下可與銅反應；B是難溶性塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

(4)寫出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學式：A________，B________，C________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖表示反應中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子。下列說法中，不正確的是 （ ）

A. 乙、丙所含元素種類相同 B. 甲、丁中同種元素化合價不相等

C. 該反應中共有三種元素 D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)___________的變化。

（2）元素周期表前四周期元素中失電子能力最強的元素是___________（填元素符號，下同），得電子能力最強的元素是___________。

（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，則

①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________（填化學式）。

②三種元素形成的單質(zhì)中熔點最高的是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）

A.元素周期表有7個周期，8個主族

B.零族原子的最外層電子數(shù)均為8

C.同一主族元素，最外層電子數(shù)一定相同

D.短周期是指第1、2、3、4周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

B．39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽一定是正鹽

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化

C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關化合物，乙為一個由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子，共含271個氨基酸，圖中每條虛線表示由兩個硫基(-SH)脫氫形成一個二硫鍵(-S-S-)。下列相關敘述不正確的是

A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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