【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

A.生成1mol CH3OH(g)時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。

B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量

C.1mol CO(g)2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量

D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l),則放出的能量會(huì)減少

【答案】C

【解析】

催化劑可以降低反應(yīng)活化能,所以曲線I為不使用催化劑的能量變化,曲線II為使用催化劑的能量變化。

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量,為放熱反應(yīng),根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知,生成1mol CH3OH(g)時(shí),該反應(yīng)釋放的能量為91 kJ,故A錯(cuò)誤;

B.催化劑只改變活化能,不影響反應(yīng)的熱效應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.據(jù)圖可知,反應(yīng)物的能量高于生成物,即1mol CO(g)2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量,故C正確;

DCH3OH由氣態(tài)變?yōu)橐后w需要放出能量,所以如果生成CH3OH (l),則放出的能量會(huì)增多,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(  )

A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22+CO32-

B. Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO2-H2OH

C. NaHS溶于水HS的電離:HSH2OH2SOH

D. NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===NaHSO4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)菠菜中的鐵元素(主要以難溶的FeC2O4形式存在)進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)如下:

I.水煮檢驗(yàn)法:

II灼燒檢驗(yàn)法:

1CCl4的作用為______

2)操作i中起分離作用的儀器名稱為______。

3)溶液A中未能檢測(cè)出Fe2+的可能原因是______。

4)取無(wú)色溶液B,先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用:______。

5)甲同學(xué)取少量無(wú)色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液,振蕩后,溶液紫色消失,因此得出結(jié)論,溶液B含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):用稀硝酸溶解菠菜灰,產(chǎn)生的無(wú)色氣體使澄清石灰水變渾濁,得到的無(wú)色溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(Ag2C2O4)。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴(yán)謹(jǐn),理由是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.②中包含CH鍵的斷裂過(guò)程

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此歷程可知: H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物:+CH3X +HX,在催化劑存在下,由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是

A.CH2=CH2HClB.CH3CH3I2

C.CH2=CH2Cl2D.CH3CH3HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),KN,試回答:

(1)石墨極為______(、負(fù)、陽(yáng)”),鐵極上的電極反應(yīng)為:_______。電池總反應(yīng)為:________。Cu2+____(石墨”)電極移動(dòng)。

(2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。

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