【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是( )
A.稀鹽酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是___________________________;
(2)氨氣比PH3沸點(diǎn)高的原因是______________________;
(3)下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說法正確的是__________;
a.第一電離能由小到大的順序是S<P<Cl
b.PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體,它們的空間構(gòu)型均為四面體
c.磷、硫、氯基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)依次增多
d.1mol(C2H5O)P=0分子中含有的δ鍵的數(shù)目為24×6.02×1023
(4)氮化硼和磷化硼是受到高度關(guān)注的耐高溫、耐磨涂料,兩者結(jié)構(gòu)相似。磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則磷化硼晶體中每個(gè)硼原子周圍距離最近的磷原子數(shù)目為__________;晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有_______(填序號(hào));
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.分子間作用力d.配位鍵
氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中共 個(gè)縱行, 個(gè)族,有 橫行,有 個(gè)周期,其中 個(gè)短周期, 個(gè)長(zhǎng)周期.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。
(1)25℃時(shí),0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號(hào))。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一。
(1)N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1。
①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)上采取的合理措施有 (填字母)。
a. 采用常溫條件
b. 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
c. 將原料氣加壓
d. 將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1 K2。(填“>”“<”或“=”)
(2)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?/span>,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:NH3+HClO===NH2Cl+H2O
反應(yīng)②:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O
反應(yīng)③:2NHCl2+H2O===N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖2所示。
①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為 。
②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span> 。
(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖3。
①電解過程(虛線內(nèi))發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:HXO4 >H2YO4>H3ZO4,則下列各判斷中正確的是( )
A. 非金屬性:X>Y>Z B. 原子半徑:X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<Y<Z D. 原子序數(shù):X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們分別是______、______。
(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用______次。
(3)把溫度為13℃,濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL),生成溶液的比熱容c=4.184J/(g℃),輕輕攪動(dòng),測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 中和熱 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比較△H1和△H2的相對(duì)大。骸鱄1 △H2(填“>”“<”或“=”)。
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是 。
③寫出HCl和NH3H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
II、如下圖所示:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個(gè)小孔,用水潤濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上):________。
①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射
③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w
(3)寫出各物質(zhì)的作用:蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。
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