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【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

【答案】B

【解析】解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；

B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在共價鍵，故B正確；

C．水分子中O﹣H之間存在共價鍵，故C錯誤；

D．HF分子中H﹣F原子之間存在共價鍵，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵或雙鍵)。

（1）該物質的結構簡式為________。

（2）該物質中所含官能團的名稱為___________________。

（3）下列物質中，與該產品互為同系物的是(填序號)________，互為同分異構體的是

________。

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CH3CH（OH）COOH。完成下列問題：

（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱：______________________________________________。

（2）寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：___________________________________________。

（3）寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應的化學方程式：_____________________________________________。

（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成六元環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：

____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是（填化學式） ；鐵紅的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關B，打開開關A,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

ii滴定終點的現象是

iii通過實驗數據計算的該產品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是（ ）

A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金剛石石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅被譽為無機非金屬材料的主角，硅單質可用來制作（ ）

A．陶瓷餐具 B．石英表 C．計算機芯片 D．光導纖維

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【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉，應選用的試劑是（ ）

A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液

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【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06

實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極

②H+向負極移動

③電子流動方向Zn→Cu

④Cu極有H2產生

⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

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