【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。

125℃時(shí),0.05 mol·L-1BaOH2溶液的pH= ,將該BaOH2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則BaOH2溶液與HCl溶液的體積比為 。

2CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時(shí),幾種酸的電離平衡常數(shù)如下

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-4

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列問(wèn)題:

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。

②物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的下列四種物質(zhì):

a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 填編號(hào)。

(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH7,說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度大于”“等于小于。

(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+CrOH3、FeOH3。若處理后的廢水中殘留的cFe3+=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 已知:Ksp[FeOH3]=4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=6.0×10-31。

【答案】113 1:10

2①HCOO+H2OHCOOH+OH ②abdc

3大于 43×10-6

【解析】

試題分析:(1)25℃時(shí),0.05 mol·L-1BaOH2溶液中從cOH-=0.1mol/L,則cH+=10-13mol/L, pH=13;pH=2的HCl溶液中,cH+=0.01mol/L,所以將該BaOH2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7時(shí),則BaOH2溶液與HCl溶液的體積比為1:10。

故答案為:13;1:10;

(2)①HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中存在HCOO+H2OHCOOH+OH,破壞了水的電離平衡,使溶液呈堿性。

故答案為:HCOO+H2OHCOOH+OH

②依據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以堿性abdc,溶液的pH abdc。

故答案為:abdc;

(3)酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍,且酸堿都是一元的,反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa,由于所得溶液的pH<7,說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度。

故答案為:大于;

(4)某工廠廢水中含5.00×10-3 molL-1的Cr2O72-,nCr2O72-=10L×5.00×10-3mol/L=5.00×10-2mol,依據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,若處理后的廢水中殘留的cFe3+=2×10-13molL-1,Ksp[FeOH3]=cFe3+c3OH-=4.0×10-38,計(jì)算得到c3OH-=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[CrOH3]=cCr3+c3OH-=6.0×10-31 ,cCr3+=3×10-6molL-1

故答案為:3×10-6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號(hào)填寫)。

①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b;

③打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;

(5)當(dāng)D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________,當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況是_____________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

1稀硫酸應(yīng)放在 (填寫儀器名稱).

2本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、BC三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B,打開(kāi)開(kāi)關(guān)A,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由

3實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。

4FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是

A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗

為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

ii滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

iii通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗

D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅單質(zhì)可用來(lái)制作(

A.陶瓷餐具 B.石英表 C.計(jì)算機(jī)芯片 D.光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)AB===CD的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)為____________反應(yīng)(放熱吸熱”)。

2AB的總能量比CD的總能量____________(”)。

3物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

4反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

5若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol,請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲除去鐵粉中的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是(

A.稀鹽酸 B.稀硝酸 C.氨水 D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH1=206.1 kJ·mol-1

②CH4g+CO2g2COg+2H2g ΔH2=247.3 kJ·mol-1

③COg+H2OgCO2g+H2g ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi),vH2 ;10 min時(shí),改變的外界條件可能是 。

2如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。

可以判斷甲容器中反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。

a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變

甲乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是 。

a.化學(xué)反應(yīng)速率:v v

b.甲烷的轉(zhuǎn)化率:α<α

c.壓強(qiáng):P= P

(3)反應(yīng)③中ΔH3 kJ·mol-1。800 ℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 填代號(hào)。

a.v>v b.v<v c.v=v d.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鈉的化合物中,俗名叫小蘇打的是 ;俗稱蘇打的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中含有苯酚,實(shí)驗(yàn)操作是___________________________________________________。從廢水中回收苯酚的方法是:①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離;③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③步的化學(xué)方程式__________。

2)某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是________________,化學(xué)方程式為_(kāi)___________;然后往反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性,再滴加足量的溴水,檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵,生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;

(3)做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀,可用_________除去。(寫化學(xué)式)

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