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【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

【答案】Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）根據(jù)純堿的性質和化學式分析；

（2）根據(jù)題意“反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)”結合元素守恒分析作答；

（3）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的性質分析。

（1）純堿不是堿，是鹽，它的化學式Na2CO3；

（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，顯堿性易吸收CO2，形成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為BD；

（3）碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，其化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。

I．工業(yè)上制備H2O2的流程如下：

(1)“轉化”中反應的化學方程式為_________：“低溫放置”的目的是_________

(2)圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。

lI．實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(shù)(NA)

(3)實驗準備

①H2O2溶液濃度標定�？蛇x用_________(填標號)試劑對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。

A．H2C2O4B．KMnO4C．淀粉KI

②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動注射器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現(xiàn)象為_________，說明裝置的氣密性良好。

(4)測定過程

①在反應室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。

②反應結束后，待反應體系處于_________狀態(tài)時，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產生O2的體積為____mL。

③設室溫下O2的密度為ρg/L，一個O2實際質量為mg，則NA=____(用含ρ等字母的代數(shù)式表示)。

(5)該實驗利用H2O2作為生氧劑的優(yōu)點有_________(寫兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各問題：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___。

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數(shù))請回答下列問題：

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應達到平衡時，消耗二氧化硫的物質的量占原二氧化硫的物質的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質量是多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子

B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3

C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3

D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為驗證SO2的性質設計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性

B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說明SO2有還原性

C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.屬于鹽類和純凈物

B.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為

C.過程Ⅰ后溶液pH減小

D.將10L上清液中的（濃度為）轉化為，理論上共需要0.15molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吡貝地爾可用于治療帕金森病，對于控制帕金森病的震顫、運動遲緩、肌張力增高有一定的作用。另外對于不寧腿綜合征也有治療效果。其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)物質A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用試劑的先后順序為____________(填化學式)，物質F中含氧官能團的名稱為______。

(2)寫出C轉化為D的化學反應方程式：__________________，D生成E的反應類型為______，試劑Y的結構簡式為______。

(3)G與E互為同分異構體，請寫出符合下列條件的G的結構簡式：______(寫出1個即可)。

①遇FeCl3溶液顯色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③含有一個手性碳原子

(4)請結合題目中的相關信息，以物質C、1，1-二氯乙烷、乙醛為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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