【題目】某小組為驗(yàn)證SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.一段時(shí)間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說(shuō)明SO2有漂白性

B.一段時(shí)間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，說(shuō)明SO2有還原性

C.一段時(shí)間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說(shuō)明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化

【答案】A

【解析】

A．SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，SO2使品紅溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性，A錯(cuò)誤；

B．SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，B正確；

C．SO2與氫硫酸溶液發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成的硫單質(zhì)難溶于水為淡黃色沉淀，C正確；

D．該裝置使用注射器代替分液漏斗，藥品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收尾氣，對(duì)環(huán)境的污染也少，操作方便，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的微型化和綠色化，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過(guò)量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，

其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。

試回答:

（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:_______________________________________。

（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?____(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰，因?yàn)樯a(chǎn)過(guò)程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問(wèn)世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對(duì)“索爾維制堿法”的改進(jìn)，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來(lái)，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過(guò)程。

當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí)，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽(yáng)離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　　）

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>

A.488.3 kJ/molB.－224.15 kJ/mol

C.－488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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