【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJmol﹣1

②H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJmol﹣1

③C(s)+O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJmol﹣1

回答下列各問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___。

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為___。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。

【答案】①②③ 285.8kJmol﹣1 393.5kJmol﹣1 1429kJ CO（g）+O2（g）═CO2（g） H=﹣283kJmol﹣1

【解析】

（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)燃燒熱的定義求解；

（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與各物質(zhì)的用量之間的關(guān)系計算。
（3）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計算。

（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，則可以看出以上反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)，④屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：①②③；

（2）由①熱化學(xué)方程式可知，完全燃燒1mol氫氣生成液體水放出的熱量為：285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為：285.8kJmol﹣1；根據(jù)反應(yīng)④可知，完全燃燒1molC生成CO2所放出的熱量等于393.5kJ，則C的燃燒熱為393.5kJmol﹣1，故答案為：285.8kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；

（3）由①熱化學(xué)方程式可知，完全燃燒1mol氫氣生成液體水放出的熱量為：285.8kJ，燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為=1429 kJ，故答案為：1429 kJ；

（4）已知③C（s）+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1

④CO2(g)═C（s）+O2(g)△H=+393.5kJmol﹣1，

把方程式-(④+③)得：CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H= -（+393.5kJmol﹣1﹣110.5kJmol﹣1）=﹣283 kJmol﹣1，故答案為：CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H=﹣283 kJmol﹣1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是(　　)

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2+3H2↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+

C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+ CO32-

D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

（1）將孔雀石粉碎的目的是_______，加入過量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______

（2）操作a的名稱是_______，在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有___________（用離子方程式表示）

（3）在懸濁液中加入A的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。

(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。

②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是_____。

(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進(jìn)，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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