【題目】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的,制取石膏()的過程如下:
下列說法錯誤的是( )
A.屬于鹽類和純凈物
B.過程Ⅱ中,反應(yīng)的離子方程式為
C.過程Ⅰ后溶液pH減小
D.將10L上清液中的(濃度為)轉(zhuǎn)化為,理論上共需要0.15molO2
【答案】BD
【解析】
氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣,與硫酸錳生成氫氧化錳,過程I中,通入氧氣將氫氧化錳氧化為,過程II中,將上清液中的S2-氧化為,同時被還原為氫氧化錳,再通入氧氣將氧化為,經(jīng)過濃縮結(jié)晶,得到石膏。
A.俗名生石膏,屬于結(jié)晶水合物,具有固定的組成和性質(zhì),屬于純凈物里的鹽類,A正確;
B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,過程Ⅱ中S2-與生成和Mn(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒,反應(yīng)的離子方程式為:4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓ +10OH- ,B錯誤;
C.由分析可知過程I中發(fā)生反應(yīng):2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O,溶液的pH減小,C正確;
D.10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量==0.15mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知,S2-轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣,轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣, 在S2-的過程中,硫元素的化合價由-2價變成+6價,S2-共失去0.15mol8=1.2mol電子,1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子,所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為
答案選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤是我國重要的化石燃料,煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源.
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。
(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸,部分過程如圖所示:
①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。
②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準才能排放.已知有V L(已換算成標(biāo)準狀況)尾氣,通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)),過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分數(shù))的計算式是_____。
(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫.含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液,可實現(xiàn)空氣脫硫,得到單質(zhì)硫.FeCl3溶液吸收H2S過程中,溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。
①由圖中信息可知,0~t1時,一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。
②t1以后,溶液中n(Fe3+)保持基本不變,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
(1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要,純堿的化學(xué)式為________。
1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料,但在20世紀20年代后被淘汰,因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體,該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設(shè)備。
(2)1861年,“索爾維制堿法”問世,該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的,反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿,氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(3)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立,是對“索爾維制堿法”的改進,將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來,大大提高了食鹽的利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對環(huán)境的污染,至今仍為全世界廣泛采用。
用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時,停止加熱,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池總反應(yīng)為:2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是( )
A. 電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負載→碳棒
C. 電池工作過程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D. 電池工作時,外電路流過0.2 mol電子,生成2.24 L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是( 。
A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備(如二維手表帶狀柔性電池)的需求,我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮(PTO)和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.充電時,b接外接電源的負極
B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外,還具備良好的彎曲性
C.充電時,每生成1molPTO,a電極增重260g
D.放電時,b極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強的是________(填元素符號)。
(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。
(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵,放出a kJ能量
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