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已知反應A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　　）

　

A．

升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加

　

B．

升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

　

C．

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

　

D．

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動


考點：

化學平衡的影響因素．

專題：

化學平衡專題．

分析：

影像化學反應速率的因素：升高溫度，化學反應速率升高，影響化學平衡移動的因素：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行，增大壓強化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，減小壓強化學平衡向著氣體體積增大的方向進行．

解答：

解；A、升高溫度，正向反應速率、逆向反應速率均增加，故A錯誤；

B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間，故B正確；

C、達到平衡后，升高溫度，平衡向著逆向進行，增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；

D、達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題主要考查了影響化學反應速率的因素以及化學平衡的判斷，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于酸性食物的是（　　）

　

A．

西紅柿

B．

牛肉

C．

葡萄

D．

黃瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關系正確的是（　　）

　

A．

m+n＞p+q，正反應吸熱

B．

m+n＜p+q，正反應放熱

　

C．

m+n＞p+q，正反應放熱

D．

m+n＜p+q，正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（2NO2⇌2NO+O2），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉化率為（　�。�

　

A．

40%

B．

20%

C．

60%

D．

5%

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科目：高中化學 來源： 題型：


稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+（正方向吸熱），要使溶液中c（H+）減小，下列操作正確的是（　�。�

　

A．

溶液中加入氫氧化鈉固體

B．

溶液中通入HCl氣體

　

C．

使醋酸溶液的溫度升高

D．

加入純醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


試計算25℃時（Kw=1×10﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中：

（1）c（H+）=？

（2）求該H2SO4溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是（　�。�

　

A．

①②④

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

（1）若要增大反應①中H2的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　．

A．加入某物質作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應溫度降低  D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉化率為50%，則5min內CO的平均反應速率為　　；

若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　﹣．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A.1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NA

C.將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA

D.標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.3NA

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