Question

對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g） 滿足下列圖象，根據(jù)圖象判斷四種關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	m+n＞p+q，正反應(yīng)吸熱	B．	m+n＜p+q，正反應(yīng)放熱
	C．	m+n＞p+q，正反應(yīng)放熱	D．	m+n＜p+q，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡建立的過程；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．

專題：

圖示題．

分析：

由圖1可知，T₂＞T₁，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由圖2采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強對A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強平衡移動方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系．

解答：

解：由圖1可知，T₂＞T₁，升高溫度，C的百分含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；或者由圖2可知，壓強相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再作垂直橫軸的線，由圖2可知，溫度相同，壓強越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+n＞p+q，

故選：C．

點評：

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答．