試計算25℃時（Kw=1×10﹣14），50mL0.005mol/LH2SO4中：

（1）c（H+）=？

（2）求該H2SO4溶液的pH值．


考點：

pH的簡單計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)硫酸化學(xué)式可知c（H+）與硫酸濃度的關(guān)系，根據(jù)pH=﹣lg[c（H+）]計算．

解答：

解：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，

答：c（H+）=0.01mol/L；

（2）pH=﹣lg[c（H+）]=﹣lg（0.01）=2，

答：該H2SO4溶液的pH為2．

點評：

本題考查pH的計算，題目難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用．

　

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�

　

A．

1：1：1：

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根據(jù)圖形推：

（1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

（2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

PH小于7時一定為酸性

　

B．

水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關(guān)

　

C．

c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液

　

D．

加入酸或堿促進水電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說法正確的（　　）

　

A．

升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加

　

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

　

C．

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

　

D．

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　　）

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

氨水

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）

　

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

　

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

　

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

　

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn﹣1npn+2，則它最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸根離子是（　�。�

　

A．

RO

B．

RO43﹣

C．

RO

D．

RO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是           。

(2)實驗II中，從反應(yīng)開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為      。

(3)800 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。該反應(yīng)是       (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。

(4)若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應(yīng)將向         (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

(5)NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：                                                      。

(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3＋恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為           (已知：lg2=0.3)。

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