【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等

【答案】D

【解析】

由圖可知，該反應在20 min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，10 min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致。

A項、0～10 min內(nèi)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，濃度為0.05mol L-1，則以NH3表示的平均反應速率為==0.005 mol L-1 min-1，故A正確；

B項、10 min時改變條件的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10～20min內(nèi)反應速率加快，則10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；

C項、由圖可知，該反應在20 min時各物質(zhì)濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D項、反應達到平衡時，N2的平衡轉化率為×100%=37.5%，H2平衡轉化率×100%=75%，兩者轉化率不同，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流

C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D.鐵在潮濕空氣中生銹

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C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為1mol/L時pH=0

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【題目】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是___________________________。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在____________范圍。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是_______________________________________。

③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結合離子方程式說明）

_________________________________________________________________________。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是______________________。

（3）下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu（NO3）2·nH2O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），下列說法正確的是__________（填字母）。

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體

（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是______________________________________；Cu與液態(tài)N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是(　　)。

A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱

B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大

D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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【題目】下列說法中正確的是

A. 對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

B. 石墨和金剛石完全燃燒的化學方程式均可表示為“C+O2CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C. 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3 kJ，據(jù)此實驗事實可知：該條件下，每生成1mol NH3，放熱19.3 kJ

D. 4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放熱反應，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

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【題目】某溫度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積大于10mL

B. Q點時溶液的pH=7

C. M點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用

D. N點所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

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【題目】苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔為原料合成。反應過程如下所示：

乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1

合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2

乙苯脫氫：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) △H3

(1)乙苯脫氫是合成苯乙烯的關鍵步驟。某溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，測得乙苯脫氫反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ______（結果保留至小數(shù)點后兩位）。

②下列不能說明該溫度下反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母代號）。

a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b．苯乙烯的體積分數(shù)不變

c．平衡常數(shù)K保持不變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

(2)向體積為3.0 L的恒容密閉容器中充入0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，當乙苯脫氫反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示。

①該反應的H3______0（填“大于”“等于”或“小于”）。

②該平衡體系在600℃時，乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為_____。若在此溫度下加入水蒸氣作稀釋劑，則乙苯的平衡轉化率將如何變化并簡述理由__________。

(3)苯乙烯能與酸性KMnO4溶液混合反應生成苯甲酸(C6H5COOH)。室溫下，向飽和苯甲酸溶液中加入碳酸氫鈉固體使溶液顯中性，則溶液中c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=___________。（已知：苯甲酸的Ka=6.4×l0-5；碳酸的Kal=4.2×l0-7，Ka2=5.6×l0-ll)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

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