【題目】某溫度下,向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc (OH-)]的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 兩者恰好反應完全,需要NaOH溶液的體積大于10mL
B. Q點時溶液的pH=7
C. M點時溶液呈堿性,對水的電離起抑制作用
D. N點所示溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A.兩者恰好反應完全,醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同;B、常溫時,中性溶液的PH才為7;C、酸堿抑制水的電離;D、
A. 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同,兩者恰好反應完全,需要NaOH溶液的體積等于10mL,故A錯誤;B.Q點pOH=pH,說明c(H+)═c(OH-),溶液顯中性,但溫度末知, Q點時溶液的pH不一定為7,故B 錯誤;C. M點時溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,呈酸性,對水的電離起抑制作用,故C錯誤;D. N點所示溶液中,溶質(zhì)為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉,溶液中離子以CH3COO-為主,水解產(chǎn)生的醋酸分子較少,故c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D正確;故選D。
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為:
下列關于該電池的敘述正確的是
A. 電池工作時,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少
C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應:2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______,寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A或B),其電極反應式為 ___________。
②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】一定溫度和壓強下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是:
A. 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)
D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>X為電池的正極
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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【題目】利用下圖實驗裝置進行有關實驗,下列對結論的敘述正確的是
選項 | ①中試劑 | ②中試劑 | 結論 | |
A | 鎂條、蒸餾水 | 肥皂水 | ②中開始出現(xiàn)氣泡,說明①中生成了氫氣 | |
B | 銅片、硝酸溶液 | 蒸餾水 | ②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說明①中生成了NO2 | |
C | 二氧化錳、濃鹽酸 | 淀粉KI溶液 | 該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣 | |
D | 乙醇、乙酸、濃硫酸 | 飽和NaOH溶液 | 該裝置可以用來制備乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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【題目】某實驗需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌;
②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。
(1)操作步驟正確的順序是(填序號)。①② ⑤
(2)若沒有操作④,則所配溶液的濃度會 (填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度為1.06 g/mL,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。
(4)在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液時,下列操作中的 會導致結果偏低(請用序號填寫)
①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
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