【題目】常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是

A.石灰石的分解B.原電池產(chǎn)生電流

C.在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序D.鐵在潮濕空氣中生銹

【答案】A

【解析】

A、石灰石分解需要高溫，是吸熱反應，不能自發(fā)進行，故符合題意；

B、原電池產(chǎn)生電流，是自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，故不符合題意；

C、自發(fā)進行，一般是熵增，有序變?yōu)闊o序?qū)儆陟卦�，能自發(fā)進行，故不符合題意；

D、鐵在潮濕空氣中生銹，構成原電池，自發(fā)發(fā)生氧化還原反應，故不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C. NH3與Cl2反應，反應產(chǎn)物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結為固體。下列有關判斷正確的是(　　)

A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應的焓變(ΔH)小于0

B. 反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D. 反應中斷裂的化學鍵只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（　�。�

A.元素的相對原子質(zhì)量B.元素的核電荷數(shù)

C.元素原子的核外電子數(shù)D.元素原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（　�。�

A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將生鐵煉成鋼的主要目的是（ ）

A.適當增加生鐵中碳的含量

B.除去鐵中的碳、硫和磷

C.適當增加鐵中硫和磷的含量

D.適當降低含碳量并除去大部分的硫和磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時電極上發(fā)生的反應為：

下列關于該電池的敘述正確的是

A. 電池工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少

C. 透明導電玻璃上的電勢比鍍Pt導電玻璃上的電勢高

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽)，主要制備流程如下。

請回答下列問題：

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質(zhì)量相等，放電時轉(zhuǎn)移了1 mol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為__________。

(2)將濾液1、濾液3合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)，其化學式為______________________。

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。

(5)步驟⑦的洗滌操作中，檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

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