【題目】從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是 ( )
A.加熱至沸騰也不分解B.該酸可以溶解石灰石放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D.該酸濃度為1mol/L時(shí)pH=0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸,燒杯乙中盛有NH4Cl晶體,在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],攪拌,可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0
B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C. 反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
D. 反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 電池工作時(shí),是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中I-和I3-濃度不斷減少
C. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍Pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)高
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時(shí)轉(zhuǎn)移了1 mol電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為__________。
(2)將濾液1、濾液3合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可得到一種結(jié)晶水合物(Mr=322),其化學(xué)式為______________________。
(3)步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液2中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________________。
(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是( )
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
B. 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3
C. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______,寫出正極的電極反應(yīng)________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問移向B電極,則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 ___________。
②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度和壓強(qiáng)下,在2 L的密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 0~10 min內(nèi),以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10~20 min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是( )
A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度L<Q
C. M與T形成的化合物具有兩性 D. L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等
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