【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
【答案】0.01mol/(L·min)相等變大7:5①③④⑤②④
【解析】
I.(1)v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min),故答案為:0.01 mol/(L·min);
(2)組分都是氣體,容積不變,因此反應(yīng)前后氣體密度不變,根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,則M增大;故答案為:相等、變大;
(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的X為3x,由三段式分析如下:
3X + Y 2Z
起始: a b 0
變化: 3x x 2x
某時刻:a-3x b-x 2x
n(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;故答案為:7:5;
II.(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強(qiáng)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①正確;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②錯誤;③向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減少,因此總物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③正確; ④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,因此當(dāng)M不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;⑤組分都是無色氣體,因此顏色不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤錯誤;⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯誤;故答案為:①③④;
(2)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②錯誤;③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此物質(zhì)的量不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯誤; ④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④錯誤;⑤I2是有顏色的氣體,因此顏色不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤正確;⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯誤;故答案為:⑤;
(3)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故①錯誤;②A為固體,其余為組分都是氣體,氣體質(zhì)量增加,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故②正確;③氣體物質(zhì)的量不變,因此總物質(zhì)的量不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故③錯誤; ④根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量增加,氣體物質(zhì)的量不變,因此當(dāng)M不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故④正確;⑤題目中沒有說明氣體的顏色,因此顏色不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故⑤錯誤;⑥沒有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,故⑥錯誤,故答案為:②④;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng),10 min內(nèi) N2減少了1 mol,因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=0.1 mol·
D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有:①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕,由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為:
(1)鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價___價,反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO(未配平),該反應(yīng)中每消耗12gC,理論上可制備TiCl4___g。
(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,反應(yīng)③化學(xué)方程式___,該反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)
(4)上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___(填名稱),由前面提供的信息可知,除去它的試劑可以是以下劑中的___(填序號)
A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng),然后結(jié)晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應(yīng)類型是( )
A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:
(1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___
(2)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。
(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。
(4)C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。
(5)設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___(化學(xué)方程式加必要文字說明)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯是無色、無味的液體
B.苯易溶于水,有毒性
C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.在催化劑作用下,苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列敘述正確的是( )
Ka1 | Ka2 | |
H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2A的電離方程式:H2A 2H++A2-
B. 常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:
C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度:c(Na2A)>c(Na2B)
D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2AA2-+H2B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA
B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA
C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
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