【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A.苯是無色、無味的液體
B.苯易溶于水,有毒性
C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D.在催化劑作用下,苯可以與液溴發(fā)生取代反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知298K時,合成氨反應:N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H =-92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,反應放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
(1)在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:
①當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是__________
②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
(2)該反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
①t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1______________,t3_____________,t4___________。
②下列時間段中,氨的百分含量最高的是______
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;
(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;減小壓強,C的質(zhì)量分數(shù)減小。
(1)該反應的逆反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”),且a+b______p(填“<”、“>”或“=”)。
(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)若升高溫度,再次平衡時,B、C的濃度之比將_____________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若加入催化劑,再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)若B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變,充入Ne,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色__________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得,廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。
(1)寫出反應Ⅰ的反應條件____,反應Ⅱ的反應類型為____,化合物C的名稱是____。
(2)寫出下列物質(zhì)的結構簡式: E____ , F____。
(3)寫出苯 → C的化學方程式:____
(4)A有多種同分異構體,其中苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境氫的同分異構體(含-MgBr結構)有____種。
(5)設計原料()合成產(chǎn)物()的合成路線:____
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【題目】回答下列問題:
(1)用“>”或“<”填寫下表。
非金屬性 | 熔點 | 沸點(同壓) | 鍵能 |
P___S | MgO ___CaS | CF4 ___SiCl4 | H-Cl___H-Br |
(2)一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
②NH2OH中N原子的雜化類型為____。
③NHOH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____。
(3)配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]-的結構可用示意圖表示為_____(不考慮空間構型),1molK[PtCl3(NH3)]中含有σ鍵的數(shù)目為____。
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【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿,寫出水解常數(shù)的表達式為Kh=___________。已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時,試求溶液的pH=____。
(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,
①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1,b mol·L-1,c mol·L-1,其大小順序為____________。
②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時,消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3,其大小關系_______________。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。
(4)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_____________;原因是______________。(結合相關離子方程式和文字加以解釋)
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)該反應的離子方程式為_______。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)已知50 ℃時c(MnO4—)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO4—)~t的變化曲線示意圖_____。
(4)在25 ℃、101 kPa時,1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是____________________________。
(5)已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應是一個______________(填“熵增”或“熵減”)的反應。下列有關該反應的敘述中正確的是______。
A.該反應是放熱反應
B.該反應的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C.該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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