【題目】AB、C、DE、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素氫化物中有2個氫原子,試回答:

1)寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___

2)元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___,寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學式表示)。

3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。

4C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___

5)設(shè)計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___(化學方程式加必要文字說明)。

【答案】 NaOH HClO、Ca(ClO)2、NaClO Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應生成HClS,反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓

【解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,F為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素,據(jù)此分析解答。

A、BC、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、CF三原子的最外層共有11個電子,且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,故B為鎂元素,F為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,則為硅元素,E元素氫化物中有2個氫原子,則為硫元素。

1B為鎂元素,原子序數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

2)同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOHF為氯元素,含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等;

3A、F原子形成化合物NaCl,氯化鈉為離子化合物,鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成,NaCl的形成過程為;

4C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

5E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強弱可以有很多方法,如對應氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等,如H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應生成HClS,反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為148.若配置該營養(yǎng)液,取214gNH4Cl,則需KClK2SO4的質(zhì)量分別為(

A.53.5g214gB.37.25g348g

C.74.5g696gD.149g696g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

(1)在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:

①當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是__________

②升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

③當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

④若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

(2)該反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關(guān)系曲線圖。

①t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1______________,t3_____________,t4___________。

②下列時間段中,氨的百分含量最高的是______

A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)某原子含有6個質(zhì)子和8個中子,用核素符號表示該原子___(用元素符號表示)。

2)寫出HClO的電子式___,CS2的結(jié)構(gòu)式___。

3S2Al3+、Na+、F四種離子半徑由大到小順序為___,H2OH2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。

4Na2O2中含有的化學鍵類型為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________

(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;

(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g),已知:達到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;減小壓強,C的質(zhì)量分數(shù)減小。

(1)該反應的逆反應是________反應(填放熱吸熱),且a+b______p(填“<”、“>”“=”)。

(2)溫度、容器體積不變,平衡后加入B,A的轉(zhuǎn)化率_________,B的轉(zhuǎn)化率_________。(填增大”、“減小不變”)

(3)若升高溫度,再次平衡時,B、C的濃度之比將_____________。(填增大”、“減小不變”)

(4)若加入催化劑,再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。(填增大”、“減小不變”)

(5)B是有色氣體,A、C無色,平衡后壓縮容器體積為原來的一半,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變,充入Ne,再次平衡時,容器內(nèi)氣體顏色__________。(填變深”、“變淺不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)用“>”“<”填寫下表。

非金屬性

熔點

沸點(同壓)

鍵能

P___S

MgO ___CaS

CF4 ___SiCl4

H-Cl___H-Br

2)一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。

①NH、O的電負性從小到大的順序為____

②NH2OHN原子的雜化類型為____。

③NHOH極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為____。

3)配合物K[PtCl3NH3][PtCl3NH3]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(不考慮空間構(gòu)型),1molK[PtCl3NH3]中含有σ鍵的數(shù)目為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22,且Y2Z3核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(  )

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

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