【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

【答案】D

【解析】

A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180 kJ·mol–1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；
C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)， 10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1 mol·L-1min-1；根據(jù)反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2 mol·L-1min-1；故C錯誤；
D.根據(jù)A計算可以知道反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；
綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是（ ）

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.A電極的反應(yīng)：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)（近似值）的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：

請回答下列問題：

（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖中標(biāo)注的字母表示）A→________________________。

（3）在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________（填序號）。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________（填入編號）

（2）已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀釋至 0.01mol/L d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸鈉固體 f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是___________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2= B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時，合成氨反應(yīng)：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（濃）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。__________

（2）反應(yīng)中，HCl 體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為____。

（3）若反應(yīng)消耗 2molHCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____個。

（4）將SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）

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