【題目】實驗室需要750 mL 0.16 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶
D. 把A所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中
E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
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(1)簡述容量瓶使用前必須進行的操作________________________________
(2)操作步驟的順序為____________________(填序號)。
(3)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實驗選用__________(填序號)。
(4)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實驗中玻璃棒的作用是_________________。
(5)本實驗需用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是___________g。
(6)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
A. 某同學試驗時未洗滌燒杯:____________。
B. 某同學觀察液面的情況如圖所示:____________。
C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質:___________。
(7) 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質量分數為:___________
【答案】檢查是否漏水 A→D→C→B→E d 托盤天平(帶砝碼) 攪拌加速溶解、引流 9.4 偏低 偏低 偏低 0.9%
【解析】
(1)、容量瓶在使用前需要檢漏;
(2)、配置溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、裝瓶;
(3)、根據大而近的原則選。
(4)、根據溶液配置過程選取;
(5)、根據m=cVM,稱量;
(6)、根據公式進行分析;
(7)、根據公式進行計算。
(1)、容量瓶在使用前需要檢驗是否漏水,故答案為:檢查是否漏水;
(2)、配置溶液的步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻,故答案為:A→D→C→B→E;
(3)、根據大而近的原則選取,需要配置750mL的溶液需要選取1000mL的容量瓶,故答案為d;
(4)、根據溶液配置過程還需要選取托盤天平(帶砝碼),玻璃棒的作用:在溶解時攪拌,加速溶解,在轉移和洗滌時引流,故答案為:托盤天平(帶砝碼);攪拌加速溶解、引流;
(5)、根據m=cVM計算需要稱量的質量為:,故答案為:9.4g;
(6)、A、未洗滌燒杯導致溶質未完全轉移到容量瓶,根據公式進行分析可知導致濃度偏低,故答案為:偏低;
B、定容時仰視刻度導致溶液體積偏大,根據公式進行分析可知導致濃度偏低,故答案為:偏低;
C、稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質導致NaCl的物質的量減少,根據公式進行分析可知導致濃度偏低,故答案為:偏低;
(7)、根據公式可知:,故答案為0.9%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質,某學生實驗小組設計了以下實驗。
(1)向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液, A溶液顏色:________B溶液顏色_______。
(2)寫出上述過程中有關反應的離子方程式:A→B___________________。若有2mol的A參與該反應,則轉移______mol電子。A作_____劑
(3)B→C(暴露在空氣中)可看到的現象是__________________________________。
(4)將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現象稱為___________效應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當左邊充入28克N2,右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置(兩側溫度相同)。下列說法正確的是
A.右邊CO和CO2的分子數之比為1∶3
B.右邊CO的質量為2.75克
C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內的氣體總壓強之比為25∶24
D.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出現白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體:2CuO+C2Cu+CO2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示,然后回答問題:
①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應________ (填“需要”或“不需要”)加熱,該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式:H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應的活化能為_____________。
(2)有一類甲醇質子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉化為氫氣,兩種反應原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。
(3)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下:
由此計算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列屬于置換反應且氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1的是( )
A.2KI + Cl2 = 2KCl + I2B.2Mg + CO2 2MgO + C
C.TiO2 + 2Cl2 TiCl4+O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.22.4L氣體所含的分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數
B.常溫常壓下, 由O3與O2組成的混合氣體48g含有的原子數為3NA
C.標準狀況下,33.6L 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數目為1.5NA
D.常溫常壓下,7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應,轉移的電子數目為0.3 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為___ mol·L-1。(取整數)
(2)某同學取100 mL 該“84消毒液”,稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉化率的關系 (b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關系
(1)由圖(a)可知,該反應△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為_______;
(2)由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉化率為_______;
(3)A點對應的平衡常數K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
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