【題目】在一個密閉容器中,中間有一可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當左邊充入28克N2,右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時,隔板處于如圖所示位置(兩側(cè)溫度相同)。下列說法正確的是
A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3
B.右邊CO的質(zhì)量為2.75克
C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內(nèi)的氣體總壓強之比為25∶24
D.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)十字交叉法,右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3 :1,選項A錯誤;
B、右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×=175g,選項B錯誤;
C、若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距高右端處,保持溫度不變,則第二次充入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,同一密閉容器中,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25: 1.2,體壓強之比為25 : 24 ,選項 C正確;
D、同溫同壓下,相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是
A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價為+1
C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度,取21g含有雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中,兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成二氧化碳氣體4.48L(標準狀況)。
(1)該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________________。
要求:寫出相關(guān)方程式及詳細計算公式和步驟。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)將質(zhì)量比為4:5的SO2和SO3混合,則混合氣體中SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為__,硫原子和氧原子個數(shù)之比為___。
(2)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是__。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__。
(4)已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+。請計算:
a.X的相對原子質(zhì)量為__。
b.將39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L,則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(5)質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下,體積最小的是__;密度最小的是__。(填化學式)
(6)漂白粉是用Cl2與___(填化學式)反應(yīng)來制取的,漂白粉是___(填“混合物”或“純凈物”),其有效成分為__(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 電負性:④>③>②>①
B. 原子半徑:③>④>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>①
D. 最高正化合價:③>④=②>①
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 1L1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目等于2NA
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【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說法不正確的是( )
A.m=2.4gB.Fe3+在反應(yīng)中做氧化劑,失去0.2mol電子
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.3 mol
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【題目】實驗室需要750 mL 0.16 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶
D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中
E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)簡述容量瓶使用前必須進行的操作________________________________
(2)操作步驟的順序為____________________(填序號)。
(3)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實驗選用__________(填序號)。
(4)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實驗中玻璃棒的作用是_________________。
(5)本實驗需用托盤天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。
(6)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無影響”):
A. 某同學試驗時未洗滌燒杯:____________。
B. 某同學觀察液面的情況如圖所示:____________。
C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì):___________。
(7) 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為:___________
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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