【題目】(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱(chēng)為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示,然后回答問(wèn)題:
①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________ (填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。
(2)有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A.CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
另外H2O(l)====H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出32 g 的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________。
(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__kJ。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
由此計(jì)算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3=____kJ·mol-1。
【答案】放熱 需要 —(E1-E2) 409kJ/mol CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=--280.9kJ/mol 299 -99 +41
【解析】
(1)①根據(jù)圖,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高的的多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以反應(yīng)需要能量;反應(yīng)的焓變等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差值,即△H=(E2-E1)kJ·mol-1或者為-(E1-E2)kJ·mol-1;
答案為放熱 ;需要;(E2-E1)kJ·mol-1或者為-(E1-E2)kJ·mol-1;
②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,根據(jù)圖像能量關(guān)系可以知道,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)活化能+反應(yīng)的焓變的絕對(duì)值,即該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為(241.8kJ·mol-1+167.2kJ·mol-1)=409kJ·mol-1;
答案為409kJ·mol-1;
(2)甲醇燃燒生成液態(tài)水的方程式為CH3OH+O2=CO2+2H2O(l),CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9 kJ·mol-1…a,H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1…b,根據(jù)蓋斯定律,推出a-2b得出CH3OH(g)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=(-192.9-2×44)kJ·mol-1=280.9kJ·mol-1;
答案為CH3OH(g)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=280.9kJ·mol-1;
(3)令斷裂1molHI分子中化學(xué)鍵吸收的能量為a,根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×akJ·mol-1-(436kJ·mol-1+151kJ·mol-1)=11kJ·mol-1,解得a=299;
答案為299;
(4)根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(343kJ·mol-1+3×413kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-99kJ·mol-1;根據(jù)蓋斯定律,③=②-①,△H3=△H2-△H1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1;
答案為-99;+41。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO,含少量CuO和FeO)為原料,制取氯化鋅晶體的工藝流程如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí),Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
(1)“調(diào)pH”步驟中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)下列說(shuō)法不正確的是_______。
A 加入過(guò)量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗滌沉淀時(shí),直接將洗滌劑加入漏斗,并用玻璃棒輕輕攪拌
D 利用結(jié)晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體
(3)流程中需進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____。
(4)氯化鋅晶體是白色晶體,可含1、1.5、2.5、3、4個(gè)結(jié)晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無(wú)水氯化鋅的裝置如圖,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點(diǎn)為105 ℃、沸點(diǎn)為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。
①下列物質(zhì)中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。
A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水
②儀器A的名稱(chēng)為_______;裝置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O為例,寫(xiě)出三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A. 電負(fù)性:④>③>②>①
B. 原子半徑:③>④>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>①
D. 最高正化合價(jià):③>④=②>①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干得固體質(zhì)量為m。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.m=2.4gB.Fe3+在反應(yīng)中做氧化劑,失去0.2mol電子
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=0.3 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家模仿植物的光合作用,開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統(tǒng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. GaN為負(fù)極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉(zhuǎn)化
C. GaN電極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時(shí),H+向Cu電極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步驟:
A. 把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶
D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中
E. 將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)簡(jiǎn)述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________
(2)操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,B. 250 mL,C. 500 mL,d. 1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用__________(填序號(hào))。
(4)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有____________,實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。
(5)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。
(6)誤差分析(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):
A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯:____________。
B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示:____________。
C. 稱(chēng)取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì):___________。
(7) 已知所得溶液密度為1.04 g/mL,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL 1.0molL-1MgCl2 溶液”,對(duì)該試劑理解正確的是(。
A.該溶液中含有的微粒主要有:MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B.若取 50mL 溶液,其中的 c(Cl-)=1 molL﹣1
C.取該溶液5.0 mL恰好與0.1 molL-1 AgNO3100 mL溶液完全反應(yīng)
D.取10mL該溶液加水10 mL,所得MgCl2溶液的濃度為0.5 molL-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素 CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a為電源的負(fù)極
B. 電解前后,陰極室溶液的pH不變
C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44L,則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物,X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),W的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑:C>D>B
B. D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
C. 電解C、E形成的化合物水溶液,可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵,溶液都呈強(qiáng)酸性
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com