實(shí)驗(yàn)室里制備Al（OH）3的方法最好的是（　�。�
A、在NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水
C、在AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
D、用Al2O3與水反應(yīng)
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故用AlCl3制取Al（OH）3，選取試劑時不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿．
解答： 解：A．在NaAlO2溶液中滴少量鹽酸，反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；
B．氯化鋁加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，所以實(shí)驗(yàn)室里能用該法制備Al（OH）3，故B正確；
C．氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，無法制得Al（OH）3，故C錯誤；
D．Al2O3與水不反應(yīng)，無法制得Al（OH）3，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題以氫氧化鋁的制備為載體，考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
B、2.8gN2和2.24 LCO組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為1.4 NA
C、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4+
D、25℃時，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A、滴入鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解
B、都能透過半透膜
C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、都是均一的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃-1生成溶液的比熱容為4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似為1g?mL-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ?mol-1，則請你分析在（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Al2 （SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如圖
（1）O點(diǎn)到B點(diǎn)之間產(chǎn)生現(xiàn)象是：
 

（2）A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（3）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)
 

（4）AB點(diǎn)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．

回答下列問題：
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?min-1
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
 
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
 
．若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
 
．
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②第二份中加足量NaOH溶液并加熱只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體，無沉淀生成，同時得到溶液A
③向溶液A中通入過量CO2，所得白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后稱量固體質(zhì)量為2.04g
④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為23.3g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷Cl-是否存在
 
（填“是”、“否”或“不能確定”）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）該混合溶液中一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（4）該溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（5）若以惰性電極電解該溶液，開始時陽極的電極反應(yīng)式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．請回答下列問題：
（1）C分子中官能團(tuán)的名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）．
a．加成反應(yīng)           　b．取代反應(yīng)      　c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)             e．水解反應(yīng)　      f．氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Al2H6中Al為-3價，H為+l價
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C、Al2H6是共價化合物
D、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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同步練習(xí)冊答案