Question

在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液與100mL0.55mol?L^-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃^-1生成溶液的比熱容為4.184J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均近似為1g?mL^-1．
（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=

 

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（2）CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ?mol^-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因

 

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（3）實驗中NaOH過量的目的是

 

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Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式Q=-cm△T來計算；
（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科�低的因素進行解答；
（3）為了確保CH₃COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．

解答： 解：（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△T=（298+27.7）K-（298+25）K=（27.7-25）K，CH₃COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T=

[150.5J/K+4.184J?(g?K)-1×200g]×(27.7-25)K

0.05mol

=-5.33×10⁴ J?mol^-1=-53.3 kJ?mol^-1，
故答案為：△H=-53.3 kJ?mol^-1；
（2）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等，
故答案為：①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等；
（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH₃COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，
故答案為：使堿稍稍過量，為了能保證CH₃COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；

點評：本題考查中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的原理、操作方法，以及熱量計算公式的應用，題目難度不大．