Question

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1mol AlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒
• B、2.8gN₂和2.24 LCO組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為1.4 N_A
• C、將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有N_A個NH₄⁺
• D、25℃時，1LpH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鋁膠體為氫氧化鋁的聚集體，膠粒的物質(zhì)的量一定小于鋁離子的物質(zhì)的量；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量；
C．溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知硝酸根離子的物質(zhì)的量與銨根離子的物質(zhì)的量相等；
D．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．

解答： 解：A．0.1mol AlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，由于膠粒為氫氧化鋁的聚集體，則生成的膠粒數(shù)一定小于0.1N_A，故A錯誤；
B．不是標(biāo)況下，無法計算2.24LCO的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．將1molNH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，銨根離子與硝酸根離子物質(zhì)的量相等，所以溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中一定含有N_A個NH₄⁺，故C正確；
D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意氫氧化鋁膠體為氫氧化鋁的聚集體．