科學(xué)家合成了一系列獨特的氫鋁化合物．最簡單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Al2H6中Al為-3價，H為+l價
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C、Al2H6是共價化合物
D、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
考點：鎂、鋁的重要化合物,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．根據(jù)元素的電負(fù)性和鋁的化合價判斷；
B．根據(jù)元素守恒分析；
C．根據(jù)Al2H6分子的球棍模型分析；
D．根據(jù)氫鋁化合物的性質(zhì)分析．
解答： 解：A．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價，氫元素的電負(fù)性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯-1價，故A錯誤；
B．根據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，判斷Al2H6能燃燒，根據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，故B正確；
C．根據(jù)Al2H6分子的球棍模型可知，該分子為共價化合物，故C正確；
D．氫鋁化合物能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，燃燒熱極高可以作火箭燃料，故D正確．
故選A．
點評：本題以鋁的化合物為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負(fù)性、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系來分析解答即可，側(cè)重于考查學(xué)生對題目信息的提取和應(yīng)用能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里制備Al（OH）3的方法最好的是（　�。�
A、在NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水
C、在AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
D、用Al2O3與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①若某金屬M為第四周期單電子數(shù)最多的元素，該元素在周期表中的位置
 
．若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．
②在MCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
 
（M用其元素符號表示），中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
②120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56沉淀
③120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12沉淀
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液是
 
，其濃度為
 
mol/L．乙溶液是
 
其濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C、①、④的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)
D、N的化學(xué)式為CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對一包固體（為一種二元酸的正鹽），進行相關(guān)實驗，下表是該學(xué)習(xí)小組的部分實驗報告．
（1）請根據(jù)實驗現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置．
步驟操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取固體溶于水，得溶液X
加入幾滴KSCN溶液		溶液X呈黃色，后呈現(xiàn)紅色X含有
 
（填離子符號）
②取少量溶液X，加入氯化
鋇溶液至不再生成沉淀，靜置		上層溶液為黃色
生成白色沉淀		X可能含有
 
（填離子符號）
③�、谥猩砂咨恋�，加入稀鹽酸沉淀不溶解
④�、谥猩蠈尤芤�，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀X含有Cl-
結(jié)論：此白色固體可能是
 
．
（2）你認(rèn)為小明實驗④中的結(jié)論對嗎？如果不對，請說明理由．
 
，
（3）為了檢驗實驗②中Cl-沒有參加反應(yīng)，還要進行的實驗是（簡要地寫出實驗操作過程及現(xiàn)象）
 

寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（　　）
（1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
A、第二周期ⅣA族
B、第二周期ⅥA族
C、第三周期ⅡA族
D、第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
B、用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C、做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待測溶液進行實驗
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、容量瓶、燒杯、量筒使用前均需要驗漏、洗凈并烘干
B、分液時，需先打開分液漏斗上端的玻璃塞，再將下層液體從下口放出
C、將硫酸銅溶液蒸發(fā)至有大量固體析出時，停止加熱，便可得到膽礬晶體
D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，當(dāng)容量瓶中液面高于刻度線時，用膠頭滴管吸出少量液體即可

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同步練習(xí)冊答案