若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是（　　）
A、一定屬于同一種元素
B、可能是幾種不同的分子或離子
C、彼此之間互為同位素
D、不可能是一種分子和一種離子
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10等．
解答： 解：A．若微粒為原子和離子，如Na、Na+，顯然屬于同種元素，故A錯誤；
B．可能是幾種不同的分子或離子，如氫氧根離子、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，故C錯誤；
D．因具有相同質(zhì)子數(shù)的微�？赡転樵�、離子或分子，如氫氧根離子、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，明確微粒是解答本題的關鍵，常見的微粒有分子、原子、陰陽離子等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD原子核外電子運動狀態(tài)有13種
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A元素在周期表中的位置為
 
．
（2）B原子核外電子云有
 
 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯
 
性，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（4）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO
B、氫氧化鐵溶解于氫碘酸中  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是國際單位制中的一個基本物理量
B、1摩爾氫
C、每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個基本微粒
D、物質(zhì)的量是計算物質(zhì)質(zhì)量的物理量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO4+Br2（氣）═2HBrO4+Cl2?
②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
③2KI+Cl22═KCl+I2  
④2KI+Br22═KBr+I2．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C、向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯和溴苯B、苯和汽油
C、溴和四氯化碳D、硝基苯和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學反應是（　�。�
A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
C、SO3+H2O═H2SO4
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　�。�
A、Cl2與H2反應生成HCl，而S與H2反應生成H2S
B、Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
C、Cl2能與水反應，而S不與水反應
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6

查看答案和解析>>

同步練習冊答案