下列說法正確的是（　�。�
A、因?yàn)樗肿娱g的氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定
B、氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D、
 
235
92
U 原子核外有92個(gè)電子，
 
235
92
U和
 
238
92
U互為同位素
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),同位素及其應(yīng)用,混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、氫鍵是分子間用力，決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
B、水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物；
C、NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，不是化合物；
D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
解答： 解：A、氫鍵是分子間用力，決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，而氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以H2O比H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、NH3是非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，不是化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)基本概念，涉及氫化物的穩(wěn)定性，分子間作力，物質(zhì)的組成、同位素的相關(guān)知識(shí)，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度密閉體積的固定容器中進(jìn)行反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、密度不再改變
B、壓強(qiáng)不再改變
C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D、單位時(shí)間內(nèi)生成0.1molC的同時(shí)生成0.05molB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A、向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B、向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C、向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（　　）
 XY
A稀鹽酸碳酸鈉溶液
B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液
C氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液
D二氧化碳苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HNO3+KOH═KNO3+H2O
B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
C、SO3+H2O═H2SO4
D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，K值增大．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、恒溫下，增大壓強(qiáng)，K值不變
C、升高溫度，H2轉(zhuǎn)化率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
 CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下往100mLFeCl3溶液中通入0.224L標(biāo)況下的H2S，結(jié)果生成單質(zhì)硫．再加入過量鐵粉，反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子．原FeCl3溶液的濃度是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中標(biāo)出的①～⑨元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑥⑦⑧
（1）元素⑤在元素周期表的第
 
周期，第
 
族．
（2）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
．
（5）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）元素③的氫化物的電子式
 
．

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