【題目】下列儀器墊石棉網(wǎng)加熱的是

A. 燃燒匙 B. 燒杯 C. 量筒 D. 試管

【答案】B

【解析】試題分析：A．燃燒匙可以直接加熱，故錯誤；B．燒杯要墊上石棉網(wǎng)加熱，故正確；C．量筒不能用于加熱，故錯誤；D．試管可以直接加熱，故錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X\、Y、Z為短周期元素，W為過渡元素，它們的相關信息如表：

原子或分子相關信息

單質及其化合物相關信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無機非金屬材料中，其單質是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題：

(1)W在周期表的位置為_________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化反應的化學方程式為_________________________________________。

(2)X的簡單陰離子的結構示意圖為___________________；X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為____________________________。

(3)Z的氧化物在通訊領域的用途是___________________，工業(yè)上制備Z的單質的化學反應方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電，則YX3固體中存在__________鍵；在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考】下列說法不正確的是（ ）

A．等物質的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關系為：c(Na+)=c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B．25℃ 時，將 a mo1L﹣l 氨水與 0.01 moIL﹣1 鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c(NH4+)=c(C1﹣)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

C．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的 曲線如圖所示。Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

D．已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7，Ka2=4.7×10﹣11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：

(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表：

序號

熱化學方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

則ΔH3=_________（用ΔH1、ΔH2表示）；K3=__________（用K1、K2 表示）

(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應：2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g)，其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

③

0.90

3.24×10-8

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則n=________；k=___________；達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均分子量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH________0（填“>”、“<”或“不確定”）；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”）；m值為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．冰水混合物是純凈物 B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．Fe（OH）3膠體帶正電 D．同種元素組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是 。

（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是

A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．5 min內平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應方向移動

D．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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