【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是
①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極;
②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
③充電時,陰極上的電極反應式是:Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—;
④充電時,Ni(OH)2為陽極;
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D. ①②④
【答案】B
【解析】
試題分析:①由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負極為Fe,①錯誤;②根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極,發(fā)生氧化反應,為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質中最終生成Fe(OH)2,所以電解質溶液是堿,②正確;③充電可以看作是放電的逆過程,即陰極為原來的負極,所以電池放電時,負極反應為:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以電池充電過程時陰極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,③正確;④充電時,陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,Ni(OH)2做陽極,④正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知丙酮通常是無色的液體,與水互溶,密度小于1 g/mL ,沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來,選擇的方法是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1︰1︰1時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為( )
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B. 用石墨作電極電解熔融態(tài)AlCl3制鋁:2Al3++6Cl- 2Al +3Cl2↑
C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H2O2:2I-+ H2O2 = I2+ 2OH-
D. 將SO2通入溴水中:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ 2Br-+SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前流行的關于生命起源假設的理論認為,生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境。這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時,設計了下列實驗!緦嶒灑瘛苛虻馁|量確定
按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.00 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01000 molL-1的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | 草酸溶液體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相關反應:① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+
② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O
【實驗Ⅱ】鐵的質量確定
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經(jīng)充分灼燒得0.600 g固體。
試回答下列問題:
(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是_______________。
(2)滴定終點的判斷方法是______________。
(3)試管C中品紅溶液的作用是_______________;有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是___(選填“同意”或“不同意”),理由是________________。
(4)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為___________________。
【問題探究】
滴定過程中,細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學繼續(xù)進行了下列實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 溫度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色時間/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
(5)分析上述數(shù)據(jù),滴定過程中反應速率較快的原因可能是_____________。
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