Question

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．若將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B．5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若將容器壓縮時(shí)，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B．5 min內(nèi)生成0.2 mol Z，則消耗0.1 molX，所以X的濃度減小0.1 mol÷2L=0.05mol/L，則用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.05mol/L÷5min=0.01 mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．M是固體，所以M的物質(zhì)的量增加，對(duì)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，符合化學(xué)平衡的特征，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選D。