A. | 將40 g NaOH固體溶解于1 L水中 | |
B. | 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成l L溶液 | |
C. | 將l L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合 | |
D. | 20 g NaOH固體溶解在水中配成500 mL溶液 |
分析 A、c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$中,體積指溶液體積不是溶劑體積.
B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷.
C、根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷.
D、20 g NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol,據(jù)此計(jì)算即可.
解答 解:A、公式中V(體積)指溶液體積不是溶劑體積,所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤.
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響,溫度越高,氣體摩爾體積越大,標(biāo)況下,22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol,常溫常壓下,22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol,所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故B錯(cuò)誤.
C、1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤.
D、20 g NaOH的物質(zhì)的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol,溶液的體積=0.5L,故濃度=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L,故D正確,故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問(wèn)題,難度不大,注意溶液的濃度有均一性,與取出溶液的體積大小無(wú)關(guān).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用NH3•H2O溶液鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ | |
B. | 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 | |
C. | 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO42-和CO32- | |
D. | 用澄清石灰水鑒別CO、CO2、SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鹽酸能使酚酞試液變紅 | B. | 氯水久置后黃綠色消失 | ||
C. | SO2使品紅溶液褪色 | D. | 淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
B. | 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
C. | 純堿溶液能清洗油污:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
D. | 將過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | B. | 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | ||
C. | 平衡不發(fā)生移動(dòng) | D. | 相對(duì)原平衡n(A)、n(B)減少,n(C)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 混合氣體的壓強(qiáng) | B. | 混合氣體的密度 | ||
C. | 生成l mol C的同時(shí)生成l mol D | D. | 氣體的總物質(zhì)的量 |
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