足量的鎂粉與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總質量，可以加入下列物質中的（　�。�
A、加入更稀的鹽酸溶液
B、NaOH
C、K2CO3
D、CH3COONa
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．
解答： 解：根據(jù)發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A．加入更稀的鹽酸溶液，氫離子濃度降低，但生成氫氣的總量改變，故A錯誤；
B．加入氫氧化鈉，消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．加入碳酸鉀，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯誤；
D．加入醋酸鈉，生成醋酸，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．
故選D．
點評：本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關系，D選項為學生解答中的易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖①、圖②回答下列問題：

（1）A和B反應的化學方程式為
 
．
（2）四氯化碳是
 
色，比水
 
的液體．
（3）F中下層液體的顏色為
 
色，上層液體中溶質的主要成分為
 
．
（4）分離F中的兩種液體通常應在
 
中進行（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的下列銨鹽中，c（NH4+）最大的是（　　）
A、NH4HCO3
B、（NH4）2SO4
C、（NH4）2S
D、（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式只能表示一種物質的是（　�。�
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“焰色反應”的理解正確的是（　　）
A、只有金屬單質才有焰色反應
B、只有金屬化合物才有焰色反應
C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應
D、焰色反應屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，H2產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示：其中t0-t1速率變化的主要原因是
 
，t1-t2速率變化的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化
B、圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C、圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當該反應有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質的量是
 
，被還原的HNO3的物質的量是
 
，轉移的電子的物質的量是
 
．
（4）用單線橋法標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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